1) 30 грамм известняка растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который полностью поглотили 200 граммами

Задание 1.Запишем уравнения реакций:CaCО3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CО2 ↑CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OНачнем со второго уравнения:Определим массу чистого гидроксида натрия в растворе:m(NaOH)=w(NaOH)*m(р-ра)/100%=10*200/100=20 г.Из уравнения реакции видно, что:ν(NaOH)/2=ν(CO2)m(NaOH)/2*M(NaOH)=V(CO2)/Vm(CO2)Определим молярную массу гидроксида натрия:M(NaOH)=23+16+1 = 40 г/мольОпределим объем углекислого газа, выразив из уравнения:V(CO2)=m(NaOH)*Vm(CO2)/2*M(NaOH)Подставим числовые значения:V(CO2)=m(NaOH)*Vm(CO2)/2*M(NaOH))=20*22,4/2*40=5,6 л.Теперь перейдем к первой реакции:Из уравнения реакции видно, что:ν(CaCО3)=ν(CO2)m(CaCО3)*M(CaCО3)=V(CO2)/Vm(CO2)Определим молярную массу карбоната кальция:M(CaCО3)=40+12+16*3 = 100 г/мольОпределим массу карбоната кальция, выразив из уравнения:m(CaCО3)=M(CaCО3)*V(CO2)/Vm(CO2)Подставим числовые значения:m(CaCО3)=M(CaCО3)*V(CO2)/Vm(CO2)=100*5,6/22,4=25 г.w(CaCО3)=m(CaCО3)*100%/m(изв)=25*100%/30=83,3%Ответ: массовая доля карбоната кальция 83,3%.Задание 2.Запишем уравнения реакций:2NaNO3 = 2NaNO2 + О2 ↑5O2 + 4P = P2O5Начнем со второго уравнения:Из уравнения реакции видно, что:ν(O2)/5=ν(P)/4m(P)/4*M(P)=V(O2)/5*Vm(O2)Определим молярную массу фосфора:M(P)=31 г/мольОпределим объем кислорода, выразив из уравнения:V(O2)=m(P)*5*Vm(O2)/4*M(P)Подставим числовые значения:V(O2)=m(P)*5*Vm(O2)/4*M(P)=3,1*5*22,4/4*31=2,8 л.Теперь перейдем к первой реакции:Из уравнения реакции видно, что:ν(NaNO3)/2=ν(O2)m(NaNO3)*M(NaNO3)=V(O2)/Vm(O2)Определим молярную массу нитрата натрия:M(NaNO3)=23+14+3*16 = 85 г/мольОпределим массу нитрата натрия, выразив из уравнения:m(NaNO3)=2*M(NaNO3)*V(O2)/Vm(O2)Подставим числовые значения:m(NaNO3)=2*M(NaNO3)*V(O2)/Vm(O2)=2*85*2,8/22,4=21,25 г.w(NaNO3)=m(NaNO3)*100%/m(сел)=21,25*100%/25=85%Ответ: массовая доля нитрата натрия 85%.Задание 3.Запишем уравнения реакций:ВaCО3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 +H2O + CО2 ↑CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2OНачнем со второго уравнения:Из уравнения реакции видно, что:ν(CaCO3)=ν(CO2)m(CaCO3)/M(CaCO3)=V(CO2)/Vm(CO2)Определим молярную массу карбоната кальция:M(CaCО3)=40+12+16*3 = 100 г/мольОпределим объем углекислого газа, выразив из уравнения:V(CO2)=m(CaCO3)*Vm(CO2)/M(CaCO3)Подставим числовые значения:V(CO2)=m(CaCO3)*Vm(CO2)/M(CaCO3)=20*22,4/100=4,48 л.Теперь перейдем к первой реакции:Из уравнения реакции видно, что:ν(HNO3)/2=ν(CO2)m(HNO3)/2*M(HNO3)=V(CO2)/Vm(CO2)Определим молярную массу азотной кислоты:M(HNO3)=1+4+16*3 = 63 г/мольОпределим массу азотной кислоты, выразив из уравнения:m(HNO3)=2*M(HNO3)*V(CO2)/Vm(CO2)Подставим числовые значения:m(HNO3)=2*M(HNO3)*V(CO2)/Vm(CO2)=2*63*4,48/22,4=25,2 г.m(р-ра)=m(HNO3)*100%/w(HNO3)=25,2*100/6,3=400 г.Ответ: масса раствора кислоты 400 г.