profile
Опубликовано - 1 месяц назад | По предмету Химия | автор Аноним

1) 30 грамм известняка растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который полностью поглотили 200 граммами

  1. Ответ
    Ответ дан Рогова Любовь
    Задание 1.
    Запишем уравнения реакций:
    CaCО3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CО2 ↑
    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
    Начнем со второго уравнения:
    Определим массу чистого гидроксида натрия в растворе:
    m(NaOH)=w(NaOH)*m(р-ра)/100%=10*200/100=20 г.
    Из уравнения реакции видно, что:
    ν(NaOH)/2=ν(CO2)
    m(NaOH)/2*M(NaOH)=V(CO2)/Vm(CO2)
    Определим молярную массу гидроксида натрия:
    M(NaOH)=23+16+1 = 40 г/моль
    Определим объем углекислого газа, выразив из уравнения:
    V(CO2)=m(NaOH)*Vm(CO2)/2*M(NaOH)
    Подставим числовые значения:
    V(CO2)=m(NaOH)*Vm(CO2)/2*M(NaOH))=20*22,4/2*40=5,6 л.
    Теперь перейдем к первой реакции:
    Из уравнения реакции видно, что:
    ν(CaCО3)=ν(CO2)
    m(CaCО3)*M(CaCО3)=V(CO2)/Vm(CO2)
    Определим молярную массу карбоната кальция:
    M(CaCО3)=40+12+16*3 = 100 г/моль
    Определим массу карбоната кальция, выразив из уравнения:
    m(CaCО3)=M(CaCО3)*V(CO2)/Vm(CO2)
    Подставим числовые значения:
    m(CaCО3)=M(CaCО3)*V(CO2)/Vm(CO2)=100*5,6/22,4=25 г.
    w(CaCО3)=m(CaCО3)*100%/m(изв)=25*100%/30=83,3%
    Ответ: массовая доля карбоната кальция 83,3%.

    Задание 2.
    Запишем уравнения реакций:
    2NaNO3 = 2NaNO2 + О2 ↑
    5O2 + 4P = P2O5
    Начнем со второго уравнения:
    Из уравнения реакции видно, что:
    ν(O2)/5=ν(P)/4
    m(P)/4*M(P)=V(O2)/5*Vm(O2)
    Определим молярную массу фосфора:
    M(P)=31 г/моль
    Определим объем кислорода, выразив из уравнения:
    V(O2)=m(P)*5*Vm(O2)/4*M(P)
    Подставим числовые значения:
    V(O2)=m(P)*5*Vm(O2)/4*M(P)=3,1*5*22,4/4*31=2,8 л.
    Теперь перейдем к первой реакции:
    Из уравнения реакции видно, что:
    ν(NaNO3)/2=ν(O2)
    m(NaNO3)*M(NaNO3)=V(O2)/Vm(O2)
    Определим молярную массу нитрата натрия:
    M(NaNO3)=23+14+3*16 = 85 г/моль
    Определим массу нитрата натрия, выразив из уравнения:
    m(NaNO3)=2*M(NaNO3)*V(O2)/Vm(O2)
    Подставим числовые значения:
    m(NaNO3)=2*M(NaNO3)*V(O2)/Vm(O2)=2*85*2,8/22,4=21,25 г.
    w(NaNO3)=m(NaNO3)*100%/m(сел)=21,25*100%/25=85%
    Ответ: массовая доля нитрата натрия 85%.

    Задание 3.
    Запишем уравнения реакций:
    ВaCО3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 +H2O + CО2 ↑
    CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
    Начнем со второго уравнения:
    Из уравнения реакции видно, что:
    ν(CaCO3)=ν(CO2)
    m(CaCO3)/M(CaCO3)=V(CO2)/Vm(CO2)
    Определим молярную массу карбоната кальция:
    M(CaCО3)=40+12+16*3 = 100 г/моль
    Определим объем углекислого газа, выразив из уравнения:
    V(CO2)=m(CaCO3)*Vm(CO2)/M(CaCO3)
    Подставим числовые значения:
    V(CO2)=m(CaCO3)*Vm(CO2)/M(CaCO3)=20*22,4/100=4,48 л.
    Теперь перейдем к первой реакции:
    Из уравнения реакции видно, что:
    ν(HNO3)/2=ν(CO2)
    m(HNO3)/2*M(HNO3)=V(CO2)/Vm(CO2)
    Определим молярную массу азотной кислоты:
    M(HNO3)=1+4+16*3 = 63 г/моль
    Определим массу азотной кислоты, выразив из уравнения:
    m(HNO3)=2*M(HNO3)*V(CO2)/Vm(CO2)
    Подставим числовые значения:
    m(HNO3)=2*M(HNO3)*V(CO2)/Vm(CO2)=2*63*4,48/22,4=25,2 г.
    m(р-ра)=m(HNO3)*100%/w(HNO3)=25,2*100/6,3=400 г.
    Ответ: масса раствора кислоты 400 г.
    0