В 980 мг 10% раствора серной кислоты растворили 44,8 мл аммиака. Сколько мг сульфата аммония образовалось при этом?

Дано: m(раствора) = 980 мг = 0.98 г; V(NH4OH) = 44.8 мл = 0.0448 мл; Необходимо найти m((NH4)2SO4)=?Посчитаем массу серной кислоты:m(H2SO4) = 0.98*10/100 = 0.098 г;Запишем реакцию и расставим коэфициенты:H2SO4 + 2NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O. Считаем количество вещества:n(H2SO4) = 0.098/98 = 0.001 мольn(NH4OH) = 0.0448/22.4 = 0.002 мольТ.к. у нас прореагировало аммиака больше, чем кислоты, считаем по кислоте:m((NH4)2SO4) = 0.001*132 = 0.132 г = 132 мг.Образовалось 132 мг сульфата аммония.