Помогите пожалуйста очень надо четвертная решается !) При восстановлении оксида хрома (3) 13,2 г алюминием выделилось

Cr2O3+Al=Cr+Al2O3. Находим количество алюминия n(Al)=m(Al)/M(Al)=13,2/27=0,489 моль. По уравнению реакции количества алюминия и выделившегося хрома равны, значит теоретическая масса хрома будет равна m(Cr)=n(Cr)*M(Cr)=0,489*52=25,428г. Но по условию задачи выделилось 8г хрома, значит выход продукта хрома составил (8/25,428)*100%=31,46%.