Алюминий массой 0.81 г внесли в раствор, содержащий 4.9 г серной кислоты.Какой объем водорода ( н.у.) выделится в реакции?

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Из уравнения видно, что в реакцию вступают 2 молекулы алюминия с массой 0.81 г и 3 молекулы серной кислоты с заданной массой 4.9 г.Найдем количество моль этих веществ.n = m/MM(Al) = 27•2 = 54 г/мольМ(H2SO4) = 98•3 = 294 г/мольn(Al) = 0.81/ 54 = 0.015 моль (недостаток)n(H2SO4) = 4.9 /294 = 1.017 моль (избыток)Молярный объём водорода при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль, соответственно из реакции 3•22.4 = 67.2 л/моль Найдем объем водорода через количество алюминия:V(H2) = 0.81•67.2/54 = 1.008 л