Какая масса фосфора (г) потребуется для взаимодействия с избытком кальция для образования 109,2 г продукта реакции?

Уравнение реакции: 3Ca + 2P = Ca3P2Найдем количество вещества, образовавшегося продукта n = m/M = 109,2 г / (40*3+31*2) г/моль = 0,6 моль. По реакции из 2 моль фосфора образуется 1 моль продукта, тогда n(P)/2 = 0,6/1. n(P) = 2*0,6 = 1,2 моль. Найдем массу фосфора m = n*M = 1,2 моль * 31 г/моль = 37,2 г. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева).Ответ: масса фосфора 37,2 г.