При взаимодействии 20г хлорида аммония с гидроксидом Ca образовался газ,который сожгли в O2. Определите число молекул

В ходе первой реакции:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑.Из уравнения реакции:ν(NH4Cl) = ν(NH3).Зная, что ν=m/M, имеем:m(NH4Cl)/M(NH4Cl)=V(NH3)/Vm(NH3).Vm(NH3)=22,4 л/моль.Вычислим молярную массу хлорида аммиака:M(NH4Cl)=14+1*4+35,5=53,5 г/моль.Определим объем аммиака, который выделится в ходе реакции:V(NH3)=m(NH4Cl)*Vm(NH3)/M(NH4Cl).Подставим численные значения:V(NH3)=20*22,4/53,5=8,37 л.Горение аммиака в кислороде:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.В ходе реакции простым веществом на выходе будет азот, найдем сколько его получилось:ν(NH3)/4 = ν(N2)/2.V(NH3)/(4*Vm(NH3))= ν(N2)/2.Выразим количество вещества азота:ν(N2)=V(NH3)*2/(4*Vm(NH3)).Подставим числа и получим:ν(N2)=V(NH3)*2/(4*Vm(NH3))=8,37*2/(4*22,4)=0,187 моль.Количество вещества, через число молекул определяется по выражению:ν=N/Na, где Na - постоянная Авоградро, Na=6,02*10^23 1/моль.Выразив из этого выражения число молекул и подставив числа, получим:N=ν*Na=0,187*6,02*10^23=1,125*10^23.Ответ: выделится 1,125*10^23 молекул азота.