Чему равна масса выделившегося серебра который образуется при окислении 14 гр бутаналя оксидом серебра массой 64 гр

Запишем уравнение реакции:CH3-CH2-CH2-COH + Ag2O = CH3-CH2-CH2-COOH + 2Ag.У нас дано колличетво двух исходных веществ, значит одно из них в избытке, определим какое:Из уравнения реакции:ν(С4Н8О) = ν(Ag2O).m(С4Н8О)/M(С4Н8О)=m(Ag2O)/M(Ag2O).Определим сколько необходимо оксида серебра для окисления бутаналя:m(Ag2O)=m(С4Н8О)*M(Ag2O)/M(С4Н8О).Молярные массы:M(Ag)=108 г/моль.M(Ag2O)=108*2+16=232 г/моль.M(С4Н8О)=12*4+1*8+16=72 г/моль.m(Ag2O)=14*232/72=45,1 г, значит у нас оксид серебра в избытке, дальнейшие расчеты будем вести по бутаналю.Из уравнения реакции:ν(С4Н8О) = ν(Ag)/2.m(С4Н8О)/M(С4Н8О)=m(Ag)/(2*M(Ag)).m(Ag)=m(С4Н8О)*2*M(Ag)/M(С4Н8О).m(Ag)=14*2*108/72=42 г.Ответ: выделится 42 г серебра.