Какова масса осадка образовавшегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором содержащим 25г

Запишем уравнение реакции:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2So4.Из уравнения реакции видно, что количество вещества равны:ν(CuSO4) = ν(Cu(OH)2).Зная, что ν(в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва), имеем:m(CuSO4)/M(CuSO4)=m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2).m(Cu(OH)2)=m(CuSO4)/*M(Cu(OH)2)/M(CuSO4).Определим молярные массы:M(CuSO4)=63,5+32+16*4=159,5 г/моль.M(Cu(OH)2)=63,5+(16+1)*2=97,5 г/моль.Подставим числовые значения, получим:m(Cu(OH)2)=m(CuSO4)*M(Cu(OH)2)/M(CuSO4)=25*97,5/159,5=15,28 г.Ответ: масса осадка 15,28 г.