Смешали 94 г 15% раствора нитрата меди и 80 г 5% раствора гидроксида натрия. Найдите массу образовавшегося осадка.

Ответ: 4,9 г.Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо написать уравнение химической реакции: Cu(NO3)2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaNO3Затем нужно найти массу и количество вещества нитрата меди : m(Cu(NO3)2) = 94/0,15 = 14.1 г.n(Cu(NO3)2) = 14,1/188 = 0,075 моль. Аналогично с гидроксидом натрия: m(NaOH) = 80*0,05 = 4 г.n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль. По реакции видно, что NaOH в недостатке (на 1 моль NaOH по уравнению приходится 0,1/2 = 0,05 моль), следовательно считаем по n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль. n(Cu(OH)2) = 1/2 *n(NaOH) = 0,05 моль. Находим массу осадка: m(Cu(OH)2) = 0,05*98 = 4,9 г.