При горение в атмосфере кислорода 3,4 г неизвестного вещества,образовалось 5,4 г воды и 2,8 г азота плотность которого

Уравнение реакции имеет вид:Х + О2 →N2↑ + Н2О.Вещество Х содержит атомы N, Н и возможно О.Найдем количество С, Н и О, для этого посчитаем количества N2 и Н2О:ν(N2)=m(N2)/M(N2)=2,8/(14*2)=0,1 моль.ν(Н2О)=m(Н2О)/M(Н2О)=5,4/18=0,3 моль.В 1 молекуле N2 2 атома N (отношение 1:2) ⇒ В 0,1 моль N2 0,2 моль атомов N.В 1 молекуле Н2О 2 атома Н (отношение 1:2) ⇒ В 0,3 моль Н2О 0,6 моль атомов Н.Найдем количество О в исходном веществе:m(вещества) = m(С) + m(Н) + m(О) ⇒ m(О) = m(вещества) - m(С) - m(Н).m(N)=ν*М = 0,2 * 14 = 2,8 г.m(Н)=ν*М = 0,6 * 1 = 0,6 г.m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н).m(О) = 3,4 - 2,8 - 0,6 = 0.Значит в веществе нет атомов кислорода.Соотношение атомов Н и N в формуле вещества: n(N) : n(H) = 0,2: 0,6 = 1:3.Получим простую формулу N1H3.D(Х/Н2) = М(Х)/М(Н2).М(H2)=1*2=2 г/моль.М(Х) = D (Х/H2) * М(H2) = 8,5*2 = 17 г/мольМ(N1H3) = 14*1+3*1+16*14=17 г/моль.Соотношение М(Х) / М(N1H3) = 17 / 17 = 1, молекулярная формула Х это и есть формула вещества.Ответ: формула вещества NH3 - аммиак.