К раствору соляной кислоты , содержащей HCl массой 14,6г , добавили раствор гидроксида лития , содержащей LiOH массой

Запишем уравнение реакции:HCl + LiOH = LiCl + H2O.У нас дано количество двух исходных веществ, одно из них может быть в избытке и прореагирует не до конца, определим что в избытке, для этого, найдем сколько потребуется кислоты для реакции:Как видно из реакции, количества вещества:ν(HCl) = ν(LiOH).Зная, что ν(в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва), получим:m(HCl)/M(HCl)=m(LiOH)/M(LiOH).Определим молярные массы:M(HCl) = 1+35,5 = 36,5 г/моль.M(LiOH) = 7+16+1 = 24 г/моль.Выразим массу щелочи:m(LiOH)=m(HCl)*M(LiOH)/M(HCl).Подставим числовые значения, получим:m(LiOH)=m(HCl)*M(LiOH)/M(HCl)=14,6*24/36,5=9,6 г.У нас необходимо 9,6 г щелочи, а ц нас 4,8 г, значит недостаточно щелочи, для нейтрализации кислоты.Ответ: гидроксида лития не хватит для нейтрализации всей кислоты.