Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л. азота с кальцием?

Уравнение реакции: N2 + 3Ca = Ca3N2Найдем количество вещества азота: n = V/Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль. (Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов при нормальных условиях). По реакции из 1 моль азота образуется 1 моль нитрида кальция, значит n(N2)=n(Ca3N2)= 0,05 моль. Найдем массу нитрида кальция m = n*M = 0,05 моль * (40*3+14*2) = 7,4 г (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). Ответ: 7,4 г нитрида кальция образуется.