Решить задачу: определите массу оксида, который был получен при взаимодействии 11,2 л (н.у.) кислорода с алюминием.

Уравнение реакции: 4Al + 3O2 = 2Al2O3Найдем количество вещества кислорода n = V/Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль. (Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов при нормальных условиях). По реакции из 3 моль кислорода образуется 2 моль оксида, тогда 0,5 / 3 = n(Al2O3) / 2. n(Al2O3) = 0,5 * 2 / 3 = 0,33 моль. Тогда масса оксида m = n*M = 0,33 моль * (27*2+16*3) г/моль = 33,66 г. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). Ответ: 33,66 г оксида получено.