Вычислите объем водорода, полученного при взаимодействии 12 г магния с 400 г серной кислоты, в которой массовая доля

Запишем уравнение реакции:H2So4 + Mg = MgSo4 + H2↑.Определим массу чистой кислоты:w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%.Выразим из этого выражения массу вещества:m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100%.Подставим числа:m(H2SO4)=w(H2SO4)*m(р-ра)/100%=20*400/100=80 г.У нас дано количество двух исходных веществ, одно из них может быть в избытке и прореагирует не до конца, определим что в избытке, для этого, найдем сколько потребуется кислоты для реакции:Как видно из реакции, количества вещества:ν(H2So4) = ν(Mg).Зная, что ν(в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва), получим:m(H2So4)/M(H2So4)=m(Mg)/M(Mg).Определим молярные массы:M(Mg) = 24 г/моль.M(H2So4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль.Выразим массу кислоты:m(H2So4)=m(Mg)*M(H2So4)/M(Mg).Подставим числовые значения, получим:m(H2So4)=m(Mg)*M(H2So4)/M(Mg)=12*98/24=49 г.У нас избыток кислоты, значит будем вести расчет по магнию.Как видно из реакции, количества вещества:Из уравнения реакции видно, что:ν(H2)=ν(Mg)V(H2)/Vm(H2)=m(Mg)/M(Mg).Определим молярные массы:Определи объем водорода:V(H2)=m(Mg)*Vm(H2)/M(Mg).Подставим числовые значения:V(H2)=m(Mg)*Vm(H2)/M(Mg)=12*22,4/24=11,2 л.Ответ: объем водорода 11,2 л.