Найти объем газа если в реакцию саляной кислотой вступает 200 г известника котором 20% примеси?

Запишем уравнение реакции:CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑.Определим массу чистого карбоната кальция в известняке:w(CaCo3)=100-20=80%.w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%.Выразим из этого выражения массу вещества:m(в-ва)=(w(в-ва)*m(р-ра))/100%.m(CaCO3)=(w(CaCO3)*m(р-ра))/100%.Подсчитаем:m(CaCO3)=(w(CaCO3)*m(р-ра))/100%=80*200/100=160 г.Из уравнения реакции:ν(CaСО3) = ν(СО2).m(CaCO3)/M(CaCO3)=V(CO2)/Vm(CO2).Vm(CO2)=22,4 л/моль.Вычислим молярную массу карбоната кальция:M(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль.Определим объем углекислого газа:V(CO2)=m(CaCO3)*Vm(CO2)/M(CaCO3).Подставим численные значения:V(CO2)=160*22,4/100=35,84 л.Ответ: выделится 35,84 л углекислого газа.