При полном растворении 3,2 г. меди в концентрированной азотной кислоте ,выделилось 3 г. оксида азота(4) .Какова массовая

Запишем уравнение реакции:Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O.Из уравнения реакции видно, что:ν(NO2)/2=ν(Cu).m(Cu)/M(Cu)=m(NO2)/(2*M(NO2)).Определим молярные массы:M(NO2)=14+16*2 = 46 г/моль.M(Cu)=65,5 г/моль.Определим массу оксида азота (IV), что теоретически должен выделиться в ходе реакции:m(NO2)=m(Cu)*2*M(NO2)/M(Cu).Подставим числовые значения:m(NO2)=m(Cu)*2*M(NO2)/M(Cu)=3,2*2*46/65,5 = 4,63 гСоставим пропорцию:4,63 - 100%3 - х, отсюда:х=3*100/4,63 = 65%Ответ: массовая доля выхода оксида азота (IV) 65%.