Вычислить массу раствора NaOH с массовой долей 8% затраченной на нейтрализацию серной кислоты массой 9,8г

Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OНайдем количество вещества серной кислоты n = m/M = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева).По реакции с 2 моль гидроксида натрия реагирует 1 моль серной кислоты, значит n(NaOH)/2 = 0,1/1. Отсюда количество гидроксида n(NaOH) = 2*0,1 / 1 = 0,2 моль. Тогда масса вещества гидроксида m = n*M = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г. Масса раствора гидроксида натрия m р-ра = mв-ва/ w = 8 г/0,08 = 100 г.Ответ: 100 г.