При нагревании смеси 60г карбоната и гидрокарбоната натрия.образовалась вода массой 2.7г. вычислите массовые доли вещества

Дано:смесь из Na2CO3 и NaHCO3m(смеси)= 60 гm(H2O)= 2,7 гНайти: w(Na2CO3) w(NaHCO3)Решение:Составим уравнения реакций:Na2CO3 при нагревании не разлагается, то2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO21) v(H2O)=m(H2O)/M(H2O)v(H2O) = 2.7 / 18 = 0.15 моль.2)кол-во моль NaHCO3 в 2 раза больше, чем Na2CO3, значит:v(NaHCO3) = 0.3 моль3) m(NaHCO3) = 0.3 * 84 = 25,2 гM(NaHCO3)= 23 + 1 + 12 + 16*3 = 84г/моль4) Найдем доли, обозначив 60 г - 100%w(NaHCO3) = 25.2 * 100 / 60 = 42%w(Na2CO3) = 100 - 42 = 58%