К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося

Уравнение реакции: 3Mg(NO3)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6HNO3Осадок - ортофосфат магния.Найдем массу вещества нитрата магния m в-ва = w * m р-ра = 0,06*296 г = 17,76 г. Найдем кол-во вещества нитрата магния n = m/M = 17,79 г / 148 г/моль = 0,12 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева). По реакции из 3 моль нитрата магния образуется 1 моль осадка, 0,12/3 = n(осадка)/1. n(осадка) = 0,12/3 = 0,04 моль. Найдем массу ортофосфата магния: m = n*M = 0,04 моль * 262 г/моль = 10,48 г.