определите массы соли и воды образовавшихся в результате нейтрализации 3,66г хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия, взятым в избытке

NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O

----------1моль------1моль----1моль

n(HCl)=m/Mr=3,66/36,5=0,1 моль

n(HCl)=n(NaCl)=n(H2O)-по уравнению реакции

m(NaCl)=n*Mr=0,1*58,5=5,85 г

m(H2O)=0,1*18=1,8 г