Определите массу натрия затраченного на взаимодействие с этанолом массой 18,4 г, и объем водорода (в норм.условиях) выделившегося

Сначала запишем уравнение реакций.2С2Н5 ОН + 2 Na =2 C2H5ONa + H2.Далее по уравнению реакций находим массу натрия.М (С2Н5ОН) = 12 × 2 + 5 + 16 + 1 = 46 г/моль.М (Na) = 23 г/моль.18,4 г С2Н5ОН - Х г Na.2 × 46 г/моль С2Н5ОН - 2 × 23 г/моль Na.X = 18,4 × 2 × 23 ÷ (2 × 46) = 9,2 г натрия.Далее находим объем водорода, для этого сначала вычисляем массу водорода.18,4 г С2Н5ОН - Х г Н2.2 × 46 С2Н5ОН - 2 г/моль Н2.Х = 18,4 × 2 ÷ (2 × 46) = 0,4 г водорода.Далее находим объем водорода.n = m/M.n = V/Vm.m/M = V/Vm.V = m × Vm ÷ M = 0,4 × 22,4 ÷ 2 = 4,48 л.Ответ: масса натрия равна 9,2 г. Объем водорода равен 4,48 л.