В растворе серной кислоты объемом 2 л с массовой долей h2so4 90% и плотностью 1,8 г/см3 растворили цинк. какой образовался

Схема реакции: http://bit.ly/2p583Rm;1) найдём массу раствора H2SO4: m(р-ра)=2*1,8*1000=3600 г;2) найдём массу H2SO4: m(H2SO4)=(3600/100)*90=3240 г;3) найдём кол-во моль H2SO4 (M=98 г/моль): n(H2SO4)=3240/98=33 моль;4) прореагировала вся кислота, поэтому n(H2SO4)=n(Zn)=n(H2);5) найдём объём образовавшегося водорода (н.у. Vm=22,4 л/моль): V(H2)=33*22,4=739,2 л;Ответ: выделился водород в объёме 739,2 л.