Вычислите объем водорода образовавшийся при взаимодействии раствора серной кислоты с барием массой 4.5 г

Уравнение реакции: Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2Найдем количество вещества бария n = m/M = 4,5 г / 137 г/моль = 0,033 моль. (M - молярная масса, определяется по таблице Менделеева).По реакции из 1 моль бария образуется 1 моль водорода, значит n(Ba) = n(H2) = 0,033 моль. Найдем объем выделившегося водорода V = n*Vm, где Vm = 22,4 л/моль - молярный объем, постоянная величина для всех газов при нормальных условиях. V(H2) = 0,033 моль * 22,4 л/моль = 0,7392 л.Ответ: объем водорода 0,7392 л.