Написать уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ. Если это рио, то написать

Fe₂O₃ → NaFeO₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → K₂FeO₄ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃

1) Fe₂O₃ + 2NaOH → 2NaFeO₂ + H₂O;

2) 2NaFeO₂ + 4HCl → NaCl + FeCl₃ + 2H₂O;

3) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl;

Fe³⁺ + 3Cl^-  + 3K⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl^-;  

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓;

4) 2Fe(OH)₃↓ + 3Cl₂ + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O;

  _{+3 -2+1            0          +1-2+1     +1 +6-2       +1-1      +1 -2} 2Fe(OH)₃↓ + 3Cl₂ + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O;

_{+3                   + 6}

Fe      - 3e → Fe         3        2 – восстановитель, процесс окисления;

   _{0                       -}                 6

2Cl    + 2e → 2Cl       2        3 – окислитель, процесс восстановления. 5) 2K₂FeO₄ + 10H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 3O₂ + 10H₂O;

  _{+1 +6-2         +1+6-2         +3  +6-2         +1 +6-2        0            +1 -2}

2K₂FeO₄ + 10H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 3O₂ + 10H₂O;

_{+6                     + 3}

Fe      + 3e → Fe      3           4 – окислитель, процесс восстановления;

  _{-2                    0}             12

2О    - 4e → 2О       4           3 – восстановитель, процесс окисления. 6) Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂O₃ + 3SO_3; 7) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O;

8) Fe₂(SO₄)₃ + 2K₄[Fe(CN)₆] → 2KFe[Fe(CN)₆] + 3K₂SO_4;

2Fe³⁺  + 3SO₄^2- + 8K⁺  + 2[Fe(CN)₆]^-4 → 2KFe[Fe(CN)₆] + 6K⁺  + SO₄^2-.