При сгорании гексана образовалось 11,2 л углекислого газа. Какова масса сгоревшего углеводорода?

Дано:V(CO2) = 11.2 л.взаимодействие C6H14 с O2;Найти: m(C6H14)-?Решение:1) Запишем уравнение реакции:2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O + Q;Из реакции - на 2 моль C6H14 расходуется 12 моль CO2;2) Найдем v(CO2), v(CO2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль.Так как v(C6H14) : v(CO2) = 2 : 12, то v(C6H14) = 12 * 0.5 / 2 = 3 моль;4) M(C6H14) = 12 * 6 + 14 = 72 + 14 = 86 г/моль.m(C6H14) = 86 г/моль * 3 моль = 258 г.Ответ: Образование 11,2 л углекислого газа возможно при сгорании 258 грамм C6H14.