Какой обьем газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с 19,6 г серной кислоты?

Дано:m(Zn) = 6,5 гm(H2SO4) = 19,6 гНайти:V(H2) = ?Решение:1)Составим уравнение химической реакции, пусть объем водорода будет х л.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22)Найдем вещество по которому будем считать, для этого найдем количество каждого.n = m/МM(Zn) = 65 г/мольn(Zn) = 6,5 г : 65 г/моль = 0,1 мольM(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/мольn(H2SO4) = 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 мольРасчет ведем по недостатку, значит считать будем по цинку.3)Найдем объем водорода.6,5 г : 65 г/моль = х л : 22,4 л/мольх = (6,5 х 22,4) : 65 = 2,24 л.Ответ: V(H2) = 2,24 л.