При сжигании 7,48 г сероводорода выделилось 4,48 л (при н.у.) оксида серы (IV). Определите массовую долю примесей в сероводороде.

Запишем уравнение реакции:2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OНайдем количество образовавшегося SO2 по формуле n(SO2) = V(SO2) / Vм = 0.2 мольИз коэффициентов уравнения получаем, что n(H2S) = n(SO2) = 0.2 мольРассчитаем массу чистого сероводорода, который вступил в реакцию по формуле m(H2S) = n * M = 6.8 гМассовую долю примесей найдем как разницу 1 и массовой доли чистого H2S в смеси w(прим) = 1 - 6.8/7.48, или же в процентах w(прим.) = 0.09 * 100% = 9%Ответ: массовая доля примесей равна 9%