Найдите массу раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 4% потребовавшегося для реакции с углекислым газом, если

Сначала составляем уравнение реакций.2KOH + CO2 = K2CO3 + H2OПо уравнению реакции находим массу гидроксида калия.М (КОН) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль.М (К2СО3) = 39 × 2 + 12 + 16 × 3 = 138 г/моль.Х г КОН - 27,6 г К2СО32 × 56 г/моль КОН - 138 г/моль К2СО3Х = 2 × 56 × 27,6 ÷ 138 = 22,4 г КОНЗначит, масса гидроксида калия равна 22,4 грамма.Ответ: m (KOH) = 22,4 г.