Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии силиката натрия с 196 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Сначала составим уравнение реакций.Na2SiO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + H2SiO3.Образуется бесцветный осадок кремниевой кислоты, со временем приобретающий желтоватый окраску.Находим массу серной кислоты.m (H2SO4) = m р-ра × W = 196 × 0,1 = 19,6 г.Далее по уравнению реакций определим массу образовавшегося осадка.М (Н2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.М (H2SiO3) = 78,0996 г/моль.19,6 г Н2SO4 - X г Н2SiO3 98 г/моль Н2SO4 - 78,0996 г/моль Н2SiO3х г = 19,6 × 78,0996 ÷ 98 = 15,6 г H2SiO3 Ответ: m (H2SiO3) = 15,6 г.