На оксид магния количеством вещества 0.1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу

Дано:n(MgO) = 0,1 мольm(HNO3) = 15 гНайти:m(Mg(NO3)2) = ?Решение:1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O2)Найдем количество вещества азотной кислоты.n = m/MM(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/мольn(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.3)Найдем массу оксида магния.m = n x MM(MgO) = 24 + 16 = 40 г/мольn(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/мольх = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.Ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.