Для нейтрализации столового уксуса понадобилось 200г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Вичислите массу и количество

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2OРассчитаем массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию:m (NaOH) = m р-ра * w (NaOH) = 200 * 0,3 = 60 г.Далее рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:n (NaOH) = m (NaOH)/ М (NaOH) = 60/40 = 1,5 мольгде молярная масса гидроксида натрия рассчитывается так:М (NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 г/мольИз уравнения реакции следует, что для щелочь и кислота вступают в реакцию в одинаковых количествах, то есть n (NaOH) = n (СН3СОOH) = 1,5 мольи рассчитаем массу уксусной кислоты,вступившей в реакцию:m (СН3СОOH) = n (СН3СОOH)* М (СН3СОOH) = 1,5 * 48 = 72 г.Где молярная масса уксусной кислоты рассчитывается так:М (СН3СОOH) = 12 + 3*1 + 16 + 16 + 1 = 48 г/мольОтвет : 1,5 моль и 72 г.