Реакции ионного обмена. 1. Mg( NO3)2+H2SO4. 2.KCl+Ba(OH)2. Задачка. Дано: m(KCl)=7,5г. m(Ba(OH)2)=17,1 г. Найти m(BaCl2)-?

1. Mg(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + MgSO42. 2KCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2KOHЗадача.2KCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2KOHm - масса веществаv - количество веществаMr - молекулярная массаНайдем v исходных веществ по формуле v = m / Mr.Mr (Ba(OH)2) = 171 г / мольMr (KCl) = 75 г / мольv (Ba(OH)2) = 17.1 / 171 = 0.1 мольv (KCl) = 7.5 / 75 = 0.1 мольПо уравнению реакции и коэффициентам видно, что KCl должно быть в 2 раза больше, чем Ba(OH)2. Этого нет, значит, KCl взят в недостатке.Количество образовавшегося BaCl2 считаем по KCl. По количеству молей его будет в 2 раза меньше, чем KCl.v (BaCl2) = 0.1 / 2 = 0.05 мольMr (BaCl2) = 208 г / мольm (BaCl2) = 208 * 0.05 = 10.4 г - это теоретический 100% выход.По условию задачи выход 96,8%. Чтобы найти массу практическую необходимо теоретический выход умножить на 0,968:m (BaCl2) = 10.4 * 0.968 = 10 г.