Рассчитайте объём углекислого газа, который выделится при н.у. при взаимодействии 145 г 35% раствора карбоната натрия

Сначала записываем уравнение реакций.Na2CO3 + 2 HCL --> 2NaCl + H2O + CO2.Далее находим массу карбоната натрия. Используем следующую формулу.W = m р.в / mр-ра × 100 %.m (Na2CO3) = m р-ра × W /100 % = 145 × 35 / 100 = 50,75 г NaCl.Далее находим количество вещества карбоната натрия. Для этого используем следующую формулу.n = m / M.M (Na2CO3) = 23 × 2 + 12 + 3 × 16 = 106 г/моль.n = 50,75/106 = 0,48 моль.Далее по уравнению реакций находим количество вещества углекислого газа.0,48 моль Na2CO3 - х моль СО2 1 моль NA2CO3 - 1 моль СО2х = 0,48 × 1 ÷ 1 = 0,48 моль СО2.Находим объем СО2.n = V / Vm.V = n × Vm = 0,48 × 22,4 = 10,7 л СО2.Ответ: V (CO2) = 10,7 л.