1. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: K2[Zr(OH)6], [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3.

1. K2[Zr(OH)6] гексагидроксоцирконат калия (к.ч. = 8, с.о. = +4).[Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3 - хлорид триакватриамминохрома (к.ч. = 6, с.о. = +3).2. В данном случае применим закон Фарадея: m = Э*J*t/F, где Э – эквивалентная масса выделившегося вещества, J – сила тока, t – время электролиза в секундах, F – постоянная Фарадея (96500 Кл/моль). Эквивалентная масса меди расчитывается по формуле: Э = М/В, где М – атомная масса металла, а В – его валентность. Э = 64/2 = 32 г/моль. Получим теоретический выход меди: m = 32*25*14400/96500 = 119 г. Выход меди по току: W = m(Cu) практ.*100%/ m(Cu)теор. = 112*100/119 = 94%.