Задача номер 1 найдите массу осадка если 280 г 12 % раствора гидроксида калия и 325 г 20% расвора хлорида железа Задача

№1.3KOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3KCl.Формулы, необходимые для решения: n=m/M. α= m в-ва / m р-ра.1) m (KOH) = α*m р-ра = 0,12*280г = 33,6 г.M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56г/моль.n (KOH) = m/M = 33,6г / (56 г/моль) = 0,6 моль2) m (FeCl3) = 0,2 * 325г = 65 г.M (FeCl3) = 56 + (35,5*3) = 167,5г/моль.n (FeCl3) = 65 г / (167,5г/моль) = 0,39 моль.3) Для того, чтобы понять по какому веществу мы будем дальше решать, необходимо понять какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Составим пропорцию, где х- это количество вещества FeCl3: 0,6 – х3 – 1 ;Х= (1*0,6) /3 = 0,2 моль.Делаем вывод, что для протекания реакции нам необходимо 0,2 моль FeCl3, а его у нас 0,39 моль, следовательно, это вещество в избытке.Дальше расчеты ведем по недостатку, а именно, по KOH.4) n (Fe(OH)3) в 3 раза меньше n(KOH).n (Fe(OH)3) = 0,6 моль / 3 = 0,2 моль.5) M (Fe(OH)3) = 107 г/моль.m(Fe(OH)3) = n*M = 0,2 моль * 107 г/моль = 21,4г.Ответ: m(Fe(OH)3) = 21,4г.№2.3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → 6NaNO3 + Ca3(PO4)2↓1) m (Ca(NO3)2) = α*m р-ра = 0,3 * 32,8 г = 9,84г.M(Ca(NO3)2) = 160г/моль.n (Ca(NO3)2) = m/M = 9,84г / (160г/моль) = 0,06 моль.2) m(Na3PO4) = 0,2 * 16,4г = 3,28 г.M(Na3PO4)= 161г/моль.n (Na3PO4) = 3,28г / (161г/моль) = 0,02 моль.3) Составим пропорцию, где х – это n (Na3PO4):0,06 – х3 – 2 ;Х = 0,04моль.Na3PO4 находится в недостатке, поэтому по нему и решаем дальше.4) n (Ca3(PO4)2) = n(Na3PO4) / 2 = 0,02 / 2= 0,01 моль.5) m (Ca3(PO4)2) = n*m = 0,01 моль * (310г/моль) = 3,1 г.Ответ: m (Ca3(PO4)2) = 3,1 г.http://bit.ly/2rE7CdPhttp://bit.ly/2qCn7VW