Вещество, образовавшееся при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора 5 с оксидом калия, растворили в 200 мл воды. Какова

14,2 г хP2O5 + 3K2O = 2K3PO41 моль 2 мольМr = 142 г/моль Мr = 212 г/мольn =14,2/142 = 0,1 моль.Из уравнения реакции найдём количество моль фосфата калия:n(K3PO4) = 2*n(P2O5) = 2*0,1 = 0,2 моль.Рассчитаем массу по формуле:m(K3PO4) = Mr*n = 212*0,2 = 42,4 г.Формула для определения массовой доли вещества:W% = m(вещества)*100%/m(раствора).Найдем массу воды через плотность:m(H2O) = p*V = 1*200 = 200 г.Соответственно масса раствора будет:m(раствора) = 200+42,4 = 242,4 г.Массовая доля фосфата калия:W(K3PO4)% = 42,4*100/242,4 = 17,5 %