120 г раствора, содержащего 10 % гидроксида натрия NaOH, поглощают углекислый CO2. Сколько граммов карбоната натрия при

Запишем уравнение реакции:2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O1. Сначала найдем массу чистого гидроксида натрия в растворе по формуле m(р.в.) = w * m (р.), где m(р.в.) - масса растворенного вещества, w - массовая доля, m (р.) - масса раствора => m(NaOH) = 12 г2. Теперь подсчитаем кол-во вещества NaOH по формуле n = m / M, где n - кол-во вещества, M - молярная масса (40 г/моль) => n = 0.3 моль3. Из уравнения реакции n(Na2CO3) = 0.5n(NaOH) = 0.15 моль, тогда m(Na2CO3) = nM = 15.9 гОтвет: m(Na2CO3) = 15.9 г