Вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии 6 л. углекислого газа (н.у),содержащего 4% примесей с оксидом

Для начала вычислим массу чистого углекислого газа, который вступил в реакцию:СаО + СО2 = СаСО3Для этого сначала найдем объем чистого углекислого газа:V (СО2) = V (общий газа)*процентная концентрация = 6*0,96 = 5,76 л.где процентная концентрация = 100 %- 4%(примеси) = 96 % или 0,96Молярный объем любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/мольРассчитаем молярную массу соли - карбоната кальция, полученной в ходе реакции:М(соли) = М(Са)+М(С)+2*М(О) = 40 + 12 + 2*16 = 84 г/мольИсходя из этого, составим пропорцию:5,76/22,4 = х/84где х - это искомая масса соли, полученной в ходе реакциих = 5,76*84 / 22, 4 = 21,6 г.Ответ: масса карбоната кальция равна 21,6 г.