Помогите пожалуйста решить задачу по химии. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600

Дано:m (CaCO3) = 600 гW (примесей) = 10 %Найти:m (CaO) = ?Решение:1) Найдем сколько примесей содержится в известняке.600 г - 100 % (чистый)х - 10% (примеси)х = (600 х 10) : 100 = 60 г (примесей)2) Найдем массу чистого известняка.m(CaCO3) = 600 г - 60 = 540 г.3) Составим уравнение химической реакции, пусть масса оксида кальция будет х г.CaCO3 = CaO + CO24) Найдем молекулярные массы известняка и оксида кальция.M (CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/мольM (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль5) 540 г : 100 г/моль = х г = 56 г/мольх = (540 х 56) : 100 = 302,4 гОтвет: m(CaO) = 302,4 г.