Рассчитайте массу соли образующейся при смешивании 30 г раствора раствора аминоуксосной кислоты с массовой долей 10%

NH2 —CH2 —COOH + NaOH → H2O + NH2 —CH2 —COONаНеобходимые для решения формулы: α= (m в-ва)/(m р-ра) ; n=m/Mm (NH2CH2COOH) = α*m р-ра= 0,1*30 =3гM (NH2CH2COOH) = 75 г/мольn(NH2CH2COOH)= 3г/(75 г/моль)= 0,04 мольнайдем сразу n(NaOH): n(NaOH)= 15*1,08*0,07/(23+16+1)= 0,028 мольПо уравнению 1 моль (NH2CH2COOH) вступает в реакцию с 1 моль (NaOH), следовательно, NH2CH2COOH является избытком, а гидроксид натрия – недостатком, соответственно, расчеты далее будем вести по недостатку (NaOH).1 моль соли получается в реакции с 1 моль гидроксида натрия, следовательно, при реакции с 0,028 моль(NaOH) получится 0,028 моль соли.M (NH2CH2COONa) = 97г/мольm (NH2CH2COONa) = n*M= 0,028 моль * 97г/моль = 2,7 г.Ответ: m (NH2CH2COONa) = 2,7 г.