Помогите очень надо какая масса водорода образуется при реакции 6.02*10 ^22 атомов цинка с серной кислотой

Сначала записываем уравнение реакций.Zn+H2S04 = ZnSO4 +H2.Находим количество вещества Zn, используя следующую формулу.n = N/NA.Где NA - это постоянная величина, равная 6,02 × 10^23 моль^-1.n = 6,02 × 10^22/6,02 × 10^23 = 1/10 = 0,1 моль.Далее по уравнению реакций находим количество вещества водорода.0,1 моль Zn - x моль Н2 1 моль Zn - 1 моль Н2Х = 0,1 × 1 ÷ 1 = 0,1 моль Н2.Далее находим массу водорода, используя следующую формулу.n = m/M.m = n M.m = 0,1 моль × 2 г/моль = 0,2 г Н2.Ответ: m (H2) = 0,2 г.