Вычислить массу фосфора, который можно получить при восстановлении углем 77,5 кг фосфата кальция, содержащего 20% примесей.

Для начала напишем уравнение реакции. Для получения фосфора из фосфата кальция используют уголь и песок (оксид кремния),нагревая эту смесь при высокой температуре :2Cа3(PO4)2 + 10C + 6 SiO2 = 6Ca2SiO3 + 10 CO +4PТеперь вычислим массу чистого фосфата кальция, без примесей:м ( Cа3(PO4)2 ) = м общая *W = 77,5* 0,8 = 62 кггде w - массовая доля фосфата кальция, которую вычислили так:w = 100 - 20 = 80 % или 0,8Затем вычислим молярную массу фосфата кальцияМ(Cа3(PO4)2) = 3*40 + 2*31 + 8*16 = 120 + 62 + 128 = 310 г/мольА теперь, исходя из уравнения реакции, составим пропорцию:62/(2*310) = х/4*31, откуда Х = 7688/620 = 12,4 кггде Х - искомая масса фосфораОтвет: масса выделившегося фосфора 12,4 кг.