В уравнении окислительно восстановительной реакции расставьте коэффициенты ЭЛЕКТРОННО-ИОННЫМ СПОСОБОМ. укажите окислитель

Для начала необходимо посчитать степени окисления всех элементов и определить, кто ее меняет.P(-3)H3(+1) + K(+1)Mn(+7)O4(-2) + H2(+1)S(+6)O4(-2) = H3(+1)P(+5)O4(-2) + Mn(+2)S(+6)O4(-2) + K2(+1)S(+6)O4(-2) + H2(+1)O(-2).В данном уравнении степени окисления меняют P-3 и Mn+7. Записываем исходные элементы с их степенью окисления и элементы с образовавшейся степенью окисления. P(-3) → (-8) P(+5) - является восстановителем, окисляется. I 5Mn(+7) →(+5) Mn(+2) – является окислителем, восстанавливается. I 8Ставим коэффициенты в уравнение: 5 перед PH3, а 8 перед KMnO4.И уравниваем. 5PH3+8KMnO4+12H2SO4 = 5H3PO4+ 8MnSO4+4K2SO4+4H2O