23. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДж вычислите количество теплоты, образуемое при окислении

Fe + S = FeS + 95,4 кДж.Формула, необходимая для решения: n = m/М.1) Для начала нужно найти массу железа, с учетом коэффициентов:m (Fe) = n * M = 1 моль * (56 г/моль) = 56 г.Теперь составим пропорцию, где Х – это количество теплоты, выделившееся при окислении 11,2 г железа: 56 г – 95,4 кДж11,2 г – Х ;Х=(11,2 г * 94,5 кДж) / 56 г = 19,08 кДж.2) n (Fe) = 11,2 г / (56 г/моль) = 0,2 моль.Теперь составим пропорцию, где Y – количество вещества сульфида железа (II):1 моль (Fe) – 1 моль (FeS)0,2 моль (Fe) – Y моль (FeS) ;Y = (0,2 моль * 1 моль) / 1 моль = 0,2 моль.Ответ: образуемое при окислении 11,2 г железа: 1) количество теплоты (Q) = 19,08 кДж.3) n (FeS) = 0,2 моль.