Какой массой образуется соль при взаимодействии 49,6 гидроксид Са и 6,7 г серной кислоты

Запишем уравнение реакции образования соли:Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O.Определим количество моль исходных веществ:n(Ca(OH)2) = 49.6/74 = 0,67 моль.n(H2SO4) = 6.7/98 = 0,07 моль.По количеству моль гидроксид кальция находится в избытке, поэтому решаем по недостатку:6,7 г H2SO4 - 98 г/моль.x г CaSO4 - 136 г/моль.Находим х и получаем массу соли:x = 6.7*136/98 = 9.3 г.