Сплавили 5г алюминия и 5г серы.полученный сплав обработали избытком воды.вычислить массу твердого остатка.

Ответ: m(Al(OH)3) = 8,112 г.Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо записать уравнения химических реакций: 2Al + 3S => Al2S3;Al2S3 + 6H2O => 2Al(OH)3 + 3H2S. Затем нужно найти количества вещества алюминия и серы, для этого нужно разделить их массу на молярную массу каждого соответственно:n(Al) = 5/27 = 0.185 моль.n(S) = 5/32 = 0.156 моль.Видно, что алюминий находится в избытке, так как дальнейший расчет нужно вести по недостатку, то есть по сере, то количество вещества сульфида алюминия: n(Al2S3) = n(S)/3, потому что по реакции видно, что сера и сульфид алюминия находятся в отношении 3:1 соответственно. n(Al2S3) = 0,156/3 = 0,052 моль.Теперь по второй реакции находим количество вещества осадка гидроксида алюминия (сульфид алюминия и гидроксид алюминия находятся в отношении 1:2 по второй реакции):n(Al(OH)3) = n(Al2S3)*2 = 0.052*2 = 0.104 моль.Последним шагом находим массу гидроксида алюминия, для этого умножаем найденное количество вещества на его молярную массу: m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3)*М(Al(OH)3) = 0,104*78 = 8,112 г.