• При обжиге железного колчедана массой 800кг получен оксид серы(IV) обьёмом 270м в кубе, что состовляет 96% от теоретически

Ответы 1

  • Дано:m1 (колчедан) = 800 кгV1 (SО2) = 270 м^3 = 270000 лω1 вых. (SО2) = 96%m2 (колчедан) = 1 т = 1000 кгω2 пот. (H2SO4) = 14%Найти:ω прим. - ?m прак. (H2SO4) - ?Решение:1) Написать уравнение реакции:4FeS2 + 1102 => 2Fe2O3 + 8SO2 ↑;2) Найти практическое количество вещества SO2:n1 прак. (SO2) = V1 (SO2) / Vm = 270000 / 22,4 = 12053,6 моль;3) Найти теоретическое количество вещества SO2:n1 теор. (SO2) = n1 прак. (SO2) * 100% / ω1 вых. (SО2) = 12053,6 * 100% / 96% = 12555,8 моль;4) Найти количество вещества FeS2 (учитывая уравнение реакции):n1 (FeS2) = n1 теор. (SO2) / 2 = 12555,8 / 2 = 6277,9 моль;5) Найти массу FeS2:m1 (FeS2) = n1 (FeS2) * Mr (FeS2) = 6277,9 * 120 = 753348 г = 753,3 кг;6) Найти массу примесей:m1 (прим.) = m1 (колчедан) - m1 (FeS2) = 800 - 753,3 = 46,7 кг;7) Найти массовую долю примесей:ω (прим.) = m1 (прим.) * 100% / m1 (колчедан) = 46,7 * 100% / 800 = 6%;8) Написать уравнения реакций:2SO2 + O2 => 2SO3;SO3 + H2O => H2SO4;9) Найти практическое количество вещества SO2 из 1 т такого колчедана:800 кг - 12053,6 моль1000 - x мольn2 прак. (SO2) = х = 1000 * 12053,6 / 800 = 15067 моль;10) Найти теоретическое количество вещества H2SO4 (учитывая уравнения реакций):n2 теор. (H2SO4) = n2 (SO3) = n2 прак. (SO2) = 15067 моль;11) Найти теоретическую массу H2SO4:m2 теор. (H2SO4) = n2 теор. (H2SO4) * Mr (H2SO4) = 15067 * 98 = 1476566 г;12) Найти массовую долю выхода H2SO4:ω2 вых. (H2SO4) = 100% - ω2 пот. (H2SO4) = 100% - 14% = 86%;13) Найти практическую массу H2SO4:m2 практ. (H2SO4) = ω2 вых. (H2SO4) * m2 теор. (H2SO4) / 100% = 86% * 1476566 / 100% = 1269846,8 г = 1270 кг.Ответ: Массовая доля примесей составила 6%; масса H2SO4 - 1270 кг.
    • Автор:

      thomas99
    • 4 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years