Сколько грамм серной кислоты требуется для полной нейтрализации 20 г едкого натрия

Составляем уравнение реакций.Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.Далее находим молярную массу серной кислоты и едкого натра.М (Н2SO4) = 2 + 32 + 16 × 4 = 98 г/моль.М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.Далее по уравнению реакций находим массу серной кислоты.Х г H2SO4 - 20 г NaOH.98 г/моль Н2SO4 - 40 г/моль NaOH.Находим неизвестное значение х.Х = 98 × 20 ÷ 40 = 49 г H2SO4.Значит, требуется 49 грамм серной кислоты.Ответ: m (H2SO4) = 49 г.