Найти массу серебра ,которое выделится при взаимодействии 90 г метаналя с 464 г оксида серебра

Сначала записываем уравнение реакций. Получаем следующее.СН2О + Аg2O = CH2O2 + 2Ag.Сначала находим количество вещества метаналя и оксида серебра.n = m / M.Расcчитываем молярную массу.М (СН2О) = 12 + 1 × 2 + 16 = 30 г/моль.М (Аg2O) = 108 × 2 + 16 = 232 г/моль.n (CH2O) = 90 г/30 г/моль = 3 моль.n (Ag2O) = 464 г/232 г/моль = 2 моль.Значит, метаналя взято больше, следовательно, расчет ведем по оксиду серебра.2 моль Ag2O - х моль Аg.1 моль Ag2O - 2 моль Ag.Находим неизвестное значение х.Х = 2 × 2 ÷ 1 = 4 моль.Значит, в результате получилось 4 моль серебра.M (Ag) = 108 г/моль.m = n × M = 4 × 108 = 432 г.Значит, масса полученного серебра равна 432 г.Ответ: m (Ag) = 432 г.