При каталитическом гидрировании формальдегида получили спирт, при взаимодействии которого с избытком металлического натрия

Запишем дано:НСНО + Н2 →+ NaV (H2) = 8,96 лη (продуктов) = 80%m (HCHO) - ?Решение:1) Рассчитаем объем выделившегося водорода :8,96 л составляет 80%Х л составляет 100%Х = 8,96 л * 100% / 80% = 11,2 л (Н2)2) Запишем уравнение реакции гидрирования формальдегида:НСНО + Н2 → СН3ОН3) Запишем уравнение реакции взаимодействия метанола с металлическим натрием и рассчитаем массу спирта, вступившего в реакцию:2 СН3ОН + 2 Na → 2 СН3ОNa + Н22 моль 1 мольМ(СН3ОН) = 32 г / мольV m = 22,4 л/ мольИз 2* 32 г (СН3ОН) образуется 22.4 л (Н2)Из х г (СН3ОН) образуется 11.2 л (Н2)Х = 2* 32 г * 11,2 л / 22,4 л = 32 г (СН3ОН)32 г (СН3ОН) - 100%Х г (СН3ОН) - 80%Х = 32 г *80% / 100% = 25,6 г (СН3ОН)4) Рассчитаем массу формальдегида:НСНО + Н2 → СН3ОН1 моль 1 мольМ (НСНО) = 30 г / моль30 г (НСНО) образует 32 г (СН3ОН)Х г (НСНО) образует 25,6 г (СН3ОН)Х = 30 г* 25,6 г / 32 г = 24 г (НСНО)Ответ: 24 г (НСНО)